Парциальное давление

Парциа́льное давление (лат. partialis «частичный» от pars «часть») — давление, оказываемое компонентом газовой смеси, при условии удаления других компонентов из занимаемого объёма и сохранении этого объёма и текущей температуры^[1][2][3]. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов.

В химии парциальное давление газа в смеси газов определяется так, как указано выше. Парциальное давление газа, растворённого в жидкости, является парциальным давлением того газа, который образовался бы в фазе газообразования в состоянии равновесия с жидкостью при той же температуре.

Парциальное давление газа измеряется как термодинамическая активность молекул газа. Газы всегда будут перетекать из области с высоким парциальным давлением в область с более низким давлением, и чем больше разница, тем быстрее будет поток. Газы растворяются, диффундируют и реагируют в соответствии с их парциальным давлением и необязательно зависят от концентрации в газовой смеси.

Стиль этой статьи неэнциклопедичен или нарушает нормы литературного русского языка.

Статью следует исправить согласно стилистическим правилам Википедии.(13 июля 2023)

Для идеального газа парциальное давление в смеси равно давлению, которое этот газ оказывал бы, если бы один занимал весь объём смеси при той же температуре. Причина этого в том, что между молекулами идеального газа по определению не действуют силы притяжения или отталкивания, их соударения между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. То, насколько условия в реальной смеси близки к этой модели, зависит от природы газов, давления и температуры. Общее давление смеси равно сумме парциальных давлений каждого газа смеси, как это формулирует закон Дальтона^[4]. Например, дана смесь идеальных газов из азота (N₂), водорода (H₂) и аммиака (NH₃).

Допустим, при данных условиях эти газы ведут себя как идеальные, тогда

${\displaystyle P=P_{{\mathrm {N} }_{2}}+P_{{\mathrm {H} }_{2}}+P_{{\mathrm {NH} }_{3}}}$, где:

${\displaystyle P}$ = общее давление в газовой смеси

${\displaystyle P_{{\mathrm {N} }_{2}}}$ = парциальное давление азота (N₂)

${\displaystyle P_{{\mathrm {H} }_{2}}}$ = парциальное давление водорода (H₂)

${\displaystyle P_{{\mathrm {NH} }_{3}}}$ = парциальное давление аммиака (NH₃)

Мольная доля отдельных компонентов газа в идеальной газовой смеси может быть выражена в пределах парциальных давлений компонентов или молей компонентов:

${\displaystyle x_{\mathrm {i} }={\frac {n_{\mathrm {i} }}{n}}={\frac {P_{\mathrm {i} }}{P}}}$

и парциальное давление отдельных компонентов газов в идеальном газе может быть получено при использовании следующего выражения:

${\displaystyle P_{\mathrm {i} }=x_{\mathrm {i} }\cdot P}$, где:

${\displaystyle x_{\mathrm {i} }}$ = мольной доле любого отдельного компонента газа в газовой смеси

${\displaystyle P_{\mathrm {i} }}$ = парциальному давлению любого отдельного компонента газа в газовой смеси

${\displaystyle n_{\mathrm {i} }}$ = молям любого отдельного компонента газа в газовой смеси

${\displaystyle n}$ = общему числу молей газовой смеси

${\displaystyle P}$ = общему давлению в газовой смеси

Мольная доля отдельного компонента в газовой смеси равна объёмной доле этого компонента в газовой смеси^[5].

• Пар
• Газ, Идеальный газ и Уравнение состояния идеального газа
• Мольная доля и Моль
• Законы Дальтона
• Объёмный процент
• Закон Генри

В другом языковом разделе есть более полная статья Presión parcial (исп.).

Вы можете помочь проекту, расширив текущую статью с помощью перевода